Французский химик, барон, пэр.
Открыл в 1818 году перекись водорода
Луи-Жак Тенар (родился 4 мая 1777 года в Ла-Луптьере, Франция — умер 21 июня 1857 года в Париже) — французский химик, преподаватель и автор влиятельного четырехтомного труда по основам химической теории и практики (1813–1816).
Выросший в крестьянской семье, Тенар претерпел крайние трудности, чтобы получить научное образование. Несколько преподавательских должностей он получил благодаря влиянию Никола-Луи Вокелена, который также организовал назначение Тенара на свою кафедру химии в Коллеж де Франс в 1802 году. Позже он преподавал в Политехнической школе и Сорбонне, а затем стал канцлером Парижского университета.
В 1799 году он открыл синий цвет Тенара, пигмент, используемый для окрашивания фарфора. Он провел множество важных исследований со своим другом Жозефом-Луи Гей-Люссаком. Среди его самостоятельных достижений — исследования сложных эфиров (1807), открытие перекиси водорода (1818) и работа с фосфорорганическими соединениями. Он стал бароном (1825), членом Палаты депутатов (1828–1832) и пэром (1832). Его родная деревня была переименована в Ла-Луптьер-Тенар в его честь (1865).
Перекись водорода (H₂O₂) — бесцветная жидкость, обычно получаемая в виде водных растворов различной концентрации, используемая главным образом для отбеливания хлопка и других текстильных изделий, а также древесной целлюлозы, в производстве других химических веществ, в качестве ракетного топлива, а также в косметических и медицинских целях. Растворы, содержащие более 8 процентов перекиси водорода, вызывают раздражение кожи.
Перекись водорода, впервые обнаруженная как химическое соединение в 1818 году, является простейшим представителем класса пероксидов. Из нескольких способов производства основными являются реакции кислорода из воздуха с некоторыми органическими соединениями, особенно с антрахиноном или изопропиловым спиртом. Основные коммерческие марки представляют собой водные растворы, содержащие 35, 50, 70 или 90 процентов перекиси водорода и небольшое количество стабилизаторов (часто солей олова и фосфатов) для подавления разложения.
Перекись водорода разлагается на воду и кислород при нагревании или в присутствии многочисленных веществ, в частности солей таких металлов, как железо, медь, марганец, никель или хром. Она соединяется со многими соединениями, образуя кристаллические твердые вещества, используемые в качестве мягких окислителей; наиболее известным из них является перборат натрия (NaBO₂ ·H₂O₂ · 3H₂O или NaBO₃ · 4H₂O), используемый в стиральных порошках и отбеливателях без хлора. С некоторыми органическими соединениями перекись водорода реагирует, образуя гидропероксиды или пероксиды, некоторые из которых используются для инициирования реакций полимеризации. В большинстве своих реакций перекись водорода окисляет другие вещества, хотя сама она окисляется некоторыми соединениями, такими как перманганат калия.
По материалам britannica